السيريوم يعتبر معدن وله عدة ألوان منها اللون الازرق مرن وناعم ومرن يمكن قطعه بسهولة بالسكين. ومنه النوع الاصلي ومنه التقليد وتعتبر خصائه مميزة، وسعر هذا المعدن يتوقف على عدة عوامل منها العرض والطلب، والنقل، وهناك احتمالية حرق النوع النقي من هذا المعدن إذا خدش بالسكين. نظرًا لقابليتها العالية للطرق ، يمكن بسهولة تشكيلها إلى صفائح مسطحة. يشابه الحديد في لونه ولمعانه. علاوة على ذلك، فهو عنصر شديد التفاعل ، بقدر ما يكون من بين العناصر الأرضية النادرة ، فإن اليوروبيوم فقط هو الأكثر تفاعلًا منه. يتحلل السيريوم ببطء في الماء البارد وبسرعة كبيرة في الماء الدافئ والساخن. من ناحية أخرى ، تهاجم المحاليل القلوية المخففة أو الأحماض المركزة هذا المعدن بسرعة. يعتبر السيريوم من أكثر المعادن الأرضية الفريدة س وفرة ، وقد اكتشفه عام 1803 عالمان سويديان وسجله عالم ألماني. يوجد هذا المركب في العديد من المعادن ، بما في ذلك الألانيت أو اليوريثريت والمونازيت والباستنيت والسيريت والسامارسكيت. تم اكتشاف رواسب كبيرة من السيريوم في الهند والبرازيل وجنوب كاليفورنيا. يتلوث السيريوم في الهواء ويشكل طبقة أكسيد منتشرة مثل صدأ الحديد. حوالي سنتيمتر واحد من هذا المعدن يسبب تآكل سنتيمتر واحد. السيريوم هو أحد الشوائب المستخدمة في السبائك الخفيفة ويستخدم أكسيده في مصابيح الغاز المتوهجة ، كعامل تلميع للزجاج وكمحفز في الأفران ذاتية التنظيف. يعتبر السيريوم خطيرًا بشكل خاص في مكان العمل ، ويمكن أن يتسبب الاستنشاق في حدوث انسداد رئوي، خاصة إذا تعرضت له لفترة طويلة. يمكن أن تشكل هذه المادة تهديدًا للكبد عندما تتراكم في جسم الإنسان. 
السيريوم ، برمزه الكيميائي Ce ، هو أحد العناصر الكيميائية لجدول Mendeleev، ورقمه الذري هو 58. هذا العنصر هو في الواقع العنصر 58 من الجدول الدوري، والذي ينتمي إلى المجموعة IIIB وإلى الفترة السادسة من الجدول الدوري. الجدول الدوري. عنصر السيريوم هو معدن انتقالي ناعم (معادن انتقالية) رمادي اللون وأحد عناصر مجموعة اللانثانيدات. يوضع هذا المعدن في المجموعة الوسيطة الثالثة من الجدول الدوري مع عناصر سكانديوم (Sc) والإيتريوم (Y) والأكتينيوم (AC). في استمرار لهذا المقال من مجلة الكيمياء الفيزيائية ، تمت دراسة عنصر السيريوم. ارجوك ابقى معنا. تم اكتشاف عنصر السيريوم لأول مرة في عام 1803 من قبل الكيميائيين السويديين فيلهلم فون هيسينجر وجاكوب برزيليوس في السويد وفي نفس العام تم اكتشافه بشكل مستقل بواسطة الكيميائي الألماني مارتن هاينريش كلابروث في ألمانيا. اختار Brazilles اسم هذا العنصر من اسم الكويكب سيريس ، الذي تم اكتشافه قبل ذلك بعامين (أي في عام 1801 م). تم اكتشاف هذا العنصر بالفعل من خلال تنقية خام مستخرج من منجم حديد في مدينة بوسطن. تختلف نظائر عنصر ما عن بعضها البعض في عدد النيوترونات. يحتوي عنصر السيريوم على العديد من النظائر. يحتوي السيريوم بشكل طبيعي على ثلاثة نظائر مستقرة 136Ce (0.185٪) و 138Ce (0.251٪) و 140Ce (88.45٪) والنظير المشع 142Ce (11.114٪). كما ترون ، 140Ce هو أكثر النظائر الطبيعية وفرة لهذا العنصر. بالإضافة إلى ذلك، 27 من النظائر المشعة من السيريوم معروفة أيضًا. أكثر النظائر المشعة للسيريوم استقرارًا هي 142 درجة مئوية مع عمر نصف يبلغ 1016 × 5 سنوات و 144 درجة مئوية مع عمر نصف يبلغ 284.893 يومًا. بقية نظائرها المشعة لها نصف عمر أقل من 4 أيام. وتجدر الإشارة إلى أنه حتى نصف عمر معظمهم أقل من عشر دقائق. كتلة النظائر المشعة لهذا العنصر من 123 إلى 152. 
معدن السيروم الأزرق وخصائصه
السيريوم تأتي خصائصه الرائعة من تركيبته الذرية ([Xe] 4f15d16s2). كما يتضح ، يتم ملء المدار f في هذا العنصر. فهو معدن فريد نظرًا لترتيبه الإلكتروني ، يتم وضع هذا العنصر في المجموعة الداخلية للمعادن الانتقالية وفي الواقع في مجموعة اللانثانيدات. في الواقع ، يتم وضع الفلزات الانتقالية بين معادن الأرض القلوية وعناصر مجموعة البورون في الجدول الدوري. تسمى العناصر الوسيطة أيضًا عناصر المجموعة B. وتجدر الإشارة إلى أن اللانثانيدات والأكتينيدات تسمى عناصر وسيطة داخلية. وفقًا لترتيب الإلكترونات، من الواضح أن هناك أربعة إلكترونات في أبعد غلاف إلكترون من السيريوم. يمكن أن يظهر أيضًا على شكل رباعي الموجب الموجب (+ Ce4). حالة الأكسدة بشكل أساسي هي 3+ و 4+. لذلك ، يمكن أن تشارك في ثلاثة أو أربعة روابط تساهمية. نظرًا للقرب النسبي لمداري 4f ومدار غلاف السيريوم الخارجي ، فإن هذا العنصر له خصائص كيميائية مثيرة للاهتمام. يمكن أن يؤدي الضغط على هذا العنصر أثناء تبريده إلى تغيير حالة الأكسدة من 3 إلى 4. وتجدر الإشارة إلى أن العنصر رقم 58 في الجدول الدوري يسمى كريس في حالة الأكسدة +3 و ceric في حالة الأكسدة +4. أملاح السيريوم (IV) برتقالية أو حمراء أو صفراء اللون ، بينما أملاح السيريوم (III) غالبًا ما تكون بيضاء. لاحظ أن حالة الأكسدة +4 مستقرة. التطبيق الرئيسي لأكسيد السيريوم في مجال التحفيز. تتأثر أسطح أكسيد السيريوم في أكثر مراحلها استقرارًا من الفلوريت بطائرات منخفضة الطاقة ، والتي تميل إلى إظهار طاقة سطحية منخفضة. التفاعل الناتج عن التحفيز عن طريق السيريوم، هو تفاعل غاز الماء الذي ينتج أول أكسيد الكربون. يستخدم هذا المركب لتحفيز تفاعلات تحويل الهيدروكربون المختلفة ، بما في ذلك ميثان ثاني أكسيد الكربون والأكسدة التحفيزية للهيدروكربونات مثل التولوين. يرجع الأداء السطحي لأكسيد السيريوم في المقام الأول إلى قدرته على مقاومة الماء ، وهي خاصية شائعة في أكاسيد الأرض النادرة. تميل الكراهية المائية إلى خلق مقاومة لتخميل الماء على سطح المحفزات ، وبالتالي زيادة امتصاص المركبات العضوية. 
يمكن تسمية الخاصية الكارهة للماء بالعكس بأنها محبة للماء وترتبط عمومًا بأداء تحفيزي أعلى ، مواتية للتوليف الانتقائي في وجود مركبات عضوية. إن قابلية تحويل مركبات CeOx هي الأساس لاستخدام السيريوم كمحفز أكسدة. تُستخدم هذه الميزة في جدار الأفران ذاتية التنظيف كمحفز لأكسدة الهيدروكربون أثناء عملية التنظيف بدرجة حرارة عالية. دور ثانوي آخر معروف هو أكسدة الغاز الطبيعي في مظاريف الغاز. بناءً على تفاعلاته السطحية المتميزة ، سيكون لأكسيد السيريوم تطبيق أوسع كمستشعر في المحولات الحفازة للتحكم في غاز العادم لتقليل انبعاثات أكاسيد النيتروجين وأول أكسيد الكربون في السيارات الجديدة. أحد استخدامات السيريوم هو تحضير السبائك. يستخدم هذا المعدن في صناعة سبائك الألومنيوم والحديد وبعض أنواع الفولاذ. فإن وجود السيريوم في الفولاذ يقلل من الكبريتيدات والأكاسيد ، وبالتالي يمنع تغويزها. بينما في الفولاذ المقاوم للصدأ ، يستخدم السيريوم كعامل تصلب سريع. كما أن إضافة السيريوم إلى الحديد الزهر يمنع أيضًا تكوين الرسومات عند التجميد. في هذه الحالة ، ينتج نوعًا من الحديد المرن. فإن إضافة السيريوم (3-4٪) والزركونيوم (0.2-0.6٪) إلى سبائك المغنيسيوم سيزيد من المقاومة الحرارية لماغنيسيوم المصبوب. يستخدم السيريوم أيضًا في السبائك المستخدمة في صناعة المغناطيس الدائم. يتم استخدام العنصر رقم 58 من الجدول الدوري والعناصر النادرة الأخرى لإضاءة أقواس الكربون ، خاصة في صناعة الأفلام (السينما). تستخدم مركبات هذا العنصر كمحفزات في تكرير البترول والمعادن والتوليف العضوي. تستخدم مركبات السيريوم أيضًا في عملية إنتاج الزجاج. في الواقع ، سواء في شكل زجاج جزئي أو في شكل متجرد. تستخدم هذه المركبات أيضًا للون الصقيل. تستخدم كبريتات السيريك على نطاق واسع كعامل مؤكسد حجمي في التجارب الكمية. بالإضافة إلى ذلك ، السيريوم عبارة عن قطعة معدنية متنوعة ، والتي تستخدم على نطاق واسع في إنتاج السبائك المثبطة للهب ، في الولاعات. من ناحية أخرى ، يتم استخدام فوسفور YAG المخدر من السيريوم مع الثنائيات الباعثة للضوء الأزرق لإنتاج مصادر ضوء LED بيضاء. 
يستخدم أكسيد السيريوم أيضًا استخدامات مختلفة.يتم استخدامه في شبكات الغاز الخفيف. تشمل الاستخدامات الأخرى لأكسيد السيريوم ما يلي.
- كمحفز. يستخدم هذا الأكسيد كمسرع فصل في عملية تكرير النفط الخام.
- التلميع بأكسيد السيريوم. في الواقع ، إنها مادة مهمة لتغطية الغاز المصهور. يتم استخدامه كمحفز هيدروكربوني لتنقية الأفران.
- التوصيل الكهربائي؛ يتم استخدامه كموصل قيم في أبحاث وتطوير خلايا الوقود.
- بصريات؛ يتم استخدامه لتغيير لون الزجاج المحتوي على شوائب خضراء من الحديد. بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يسمح بالامتصاص الانتقائي للأشعة فوق البنفسجية في العدسات. كما أنها تستخدم لتلميع الزجاج.
- التطبيقات الطبية؛ تم إجراء أبحاث عالية على الجسيمات النانوية من أكسيد السيريوم من حيث النشاط المضاد للبكتيريا ومضادات الأكسدة في الطب.
أكسيد السيريوم ، المعروف أيضًا باسم السيريوم أو أكسيد السيريوم أو ثاني أكسيد السيريوم أو ثاني أكسيد السيريوم أو ثاني أكسيد السيريوم ، هو أحد أهم المركبات الوظيفية للسيريوم المعدني. هذا الأكسيد مسحوق أبيض أو أبيض مصفر. يمكن أن يتفاعل السيريوم أيضًا بسهولة مع الهالوجينات والمعادن. من بين مركباتها الأخرى. السيريوم ، لديه مستوى منخفض إلى متوسط من السمية. يعتبر هذا العنصر عامل اختزال قوي. يحترق تلقائيًا في الهواء عند 65-80 درجة مئوية. يمكن أن يكون تفاعل السيريوم مع الزنك انفجاريًا. سيكون لها تفاعلات طاردة للحرارة للغاية مع عنصري البزموت والأنتيمون. كن حذرًا ، فدخان احتراق السيرام شديد السمية. لتجنب حرق السيراميك ، يجب عدم استخدام الماء تحت أي ظرف من الظروف. لأن السيريوم يتفاعل مع الماء لإنتاج غاز الهيدروجين. 
يحفز ملح السيريوم عملية التمثيل الغذائي في الجسم. السيريوم هو أحد المواد الكيميائية القليلة المستخدمة في المنازل مثل أجهزة التلفزيون الملونة ومصابيح الفلورسنت والمصابيح الموفرة للطاقة. يتم إطلاق السيريوم في البيئة في العديد من المجالات المختلفة ، بشكل أساسي عن طريق صناعات إنتاج البنزين. يمكن أن يدخل البيئة أيضًا عن طريق إسقاط الأدوات المنزلية. تتراكم هذه المادة تدريجياً في التربة والمياه ، مما يؤدي في النهاية إلى زيادة تركيز هذا العنصر في الإنسان والحيوان وجزيئات التربة. يؤدي وجود السيريوم في الماء إلى إتلاف غشاء الخلية ، مما يؤدي إلى العديد من الآثار السلبية على التكاثر وعمل الجهاز العصبي. نظرًا لاستخدامه في المحولات الحفازة ، يعمل السيريوم على تحسين هواء المدينة ببطء عن طريق إزالة جزيئات الكربون الضارة من وقود محرك الديزل. أبلغ العمال الذين يعملون مع السيريوم عن آثار جانبية مثل الحكة ، والحساسية من الحرارة ، والإصابة الجسدية. ماتت الحيوانات التي تم حقنها بكمية كبيرة من المصل بسبب مشاكل في القلب والأوعية الدموية. بالإضافة إلى ذلك ، فإن أكسيد السيريوم (IV) هو مادة مؤكسدة قوية في درجات حرارة عالية. كما أنه يتفاعل مع المواد العضوية القابلة للاحتراق. لاحظ أنه على الرغم من أن السيريوم ليس مشعًا ، إلا أن درجته التجارية غير النقية قد تحتوي على كميات صغيرة من الثوريوم المشع. لاحظ أنه لم يتم تحديد أي دور بيولوجي لعنصر السيريوم. 
سعر معدن السيروم الازرق
سعر أكسيد السيريوم في هذا الموقع أقل من المواقع المماثلة ، لذلك نحن نضمن أفضل جودة لأكسيد معدن السيريوم الازرق تتم عملية شراء المواد من هذه الشركة بمعرفة كاملة من قبل المشتري لجميع مواصفات المواد. تعد هذه المجموعة ، من خلال تقديم أقل سعر لأكسيد السيريوم في السوق ، جزءًا من سياسة الشركة الخاصة بحجم المبيعات المرتفع. تتمثل عملية بيع مسحوق أكسيد السيريوم الصغير الحجم من CeO2 على الموقع الإلكتروني في أنه بعد فحص واختيار مسحوق أكسيد السيريوم ذي الحجم الصغير المطلوب من الدرجات المتاحة ، يقوم العميل بالشراء عبر الإنترنت في أسرع وقت ممكن وبأحجام مختلفة. يتم إرسالها إلى عنوان العميل في أسرع وقت ممكن. يحدث السيريوم ممزوجًا بشكل طبيعي مع العناصر الأرضية النادرة الأخرى في خامه الرئيسي ، الباستناسيت والمونازيت. بعد استخلاص أيونات المعادن في القاعدة المائية ، يتم فصل السيريوم عن الخليط بإضافة مادة مؤكسدة متبوعة بتعديل درجة الحموضة. تستغل هذه الخطوة قابلية الذوبان المنخفضة يتكون اكسيد السيريوم من العناصر النادرة المتواجدة على الأرض، ومقاومة للأكسدة. كذلك يتكون اكسيد السيريوم من السيريوم عبر تكليس هيدروكسيد السيريوم أو تكليس أسكالات السيريوم ، Ce 2O3 ، وهو غير مستقر ويتأكسد إلى أكسيد السيريوم (IV). على الرغم من وجوده دائمًا في تركيبة مع العناصر الأرضية النادرة الأخرى في المعادن مثل المونازيت والباستينسيت ، إلا أنه يتم استخلاص السيريوم بسهولة من الخامات لأنه يتميز بقدرته الفريدة على الأكسدة بين اللانثانيدات. حالة 4+ هي حالة اللانثانيد الأكثر شيوعًا ، تليها النيوديميوم واللانثانم والبراسوديميوم. السيريوم هو العنصر السادس والعشرون الأكثر وفرة على الأرض، حيث يشكل 66 جزءًا في المليون من قشرة الأرض ونصف الكلور وخمس مرات أكثر من الرصاص. 
اليوم ، السيريوم ومركباته لها استخدامات مختلفة. كذلك يمكن الإستفادة من أكسيد السيريوم في تلميع الزجاج ويعتبر ذلك من محفزات استخدام هذا العنصر الحيوي الهام. يستخدم السيريوم المعدني في ولاعات الحديد بسبب خصائصه الحارقة. يتم استخدام فوسفور YAG المشبع بالسيريوم جنبًا إلى جنب مع الثنائيات الباعثة للضوء الأزرق لإنتاج ضوء أبيض في معظم مصادر ضوء LED البيضاء التجارية. أكسيد السيريوم هو أحد أكاسيد فلز اللانثانيدات ، المعروف بإمكانية الأكسدة والاختزال. مسحوق أكسيد السيريوم له تطبيقات مهمة جدًا في مختلف الصناعات. من بينها إنتاج وتخزين الهيدروجين ، كمحفز لتحويل الغازات الضارة المنبعثة من عوادم السيارات وتحويلها إلى غاز أقل ضرراً. ترجع هذه التطبيقات إلى وجود مساحات فارغة على سطح السيريوم أو أكسيد السيريوم. تعتبر هذه المساحة مكانًا لردود الفعل. بالإضافة إلى ذلك ، فإن لأكسيد السيريوم تأثير علاجي على أمراض الشبكية عن طريق تقليل مستوى أنواع الأكسجين التفاعلية. يستخدم مسحوق أكسيد السيريوم (CeO2) كمواد واقية من الأشعة فوق البنفسجية نظرًا لشفافيته الضوئية العالية في المنطقة المرئية وقدرته على الامتصاص في منطقة الأشعة فوق البنفسجية. لكي تحصل على احدث اسعارنا تواصل معنا. بتواصلكم نجعلكم تحصلون على أحسن منتجاتنا بأنسب الأسعار.