السماد الكيميائي بسبب كثرة المواد المفيدة فيه يعد افضل للمزروعات من الطبيعي .ما هي الأسمدة الكيماوية؟ ما هي أنواعها؟ كيف يتم إنتاجها؟ حاليًا ، تلعب الأسمدة الكيماوية (ما يسمى بالسماد الأسود والسماد الأبيض) دورًا في توفير 40 إلى 60٪ من الإمدادات الغذائية في العالم. تشتمل الأسمدة الكيماوية على واحد أو أكثر من مصادر المغذيات التي تحتاجها النباتات ، والتي يمكن أن توجد في جميع الأشكال الثلاثة: الصلبة أو السائلة أو الغازية. يمكن إضافة هذه المركبات إلى التربة ، ورشها مباشرة على النبات نفسه (أوراق النبات) ، أو إذابتها في الماء وإضافتها إلى التربة للنباتات. يستخدم استخدام هذه المواد لتحسين جودة التربة أو زيادة كمية المنتج أو تحسين جودة المنتج المنتج. يعود استخدام هذه الأسمدة إلى القرن التاسع عشر. مع توسع الصناعة الزراعية ، كانت كمية الأسمدة الحيوانية أو النباتية محدودة. بدأت المحاولات الأولى لإنتاج الأسمدة الكيماوية على نطاق صناعي من استخراج البوتاسيوم من المناجم الألمانية في عام 1860 في نفس السنوات تقريبًا تم تشكيل أول إنتاج للأسمدة الكيماوية الفوسفاتية من فوسفات اليوريا على نطاق صناعي. يمكن تقسيم الأسمدة غير العضوية إلى ثلاث فئات رئيسية: النيتروجين والفوسفور والبوتاس: 1- سماد نيتروجين أو سماد أبيض (N): يحتوي السماد الكيماوي الأبيض على نيتروجين على شكل نترات ، وهو أمر ضروري لنمو العديد من النباتات ، ولهذا السبب يمكن استخدام هذا السماد لنمو مجموعة متنوعة من النباتات. لديه قوة تذويب جيدة جدًا ، قابل للذوبان في الماء بسهولة ويمتصه النبات بسرعة. بعض الأسمدة النيتروجينية: سماد اليوريا.... كبريتات الامونيوم.... نترات الكالسيوم 
كيف تنتج: غالبًا ما تُصنع هذه الأسمدة من الغاز الطبيعي ، وفي عدة خطوات يتحد الغاز الطبيعي ، وخاصة الميثان ، مع النيتروجين الموجود في الهواء لصنع الأسمدة النيتروجينية. لاحظ أن 80٪ من الغاز الطبيعي يستخدم لإنتاج الأسمدة النيتروجينية. بينما يستخدم 20٪ فقط من الغاز في عمليات التدفئة وتوليد الطاقة. باستخدام هذا الغاز ، يتم إنتاج مادتين أساسيتين ، نترات الأمونيوم واليوريا ، وبعد ذلك عن طريق إضافة أنواع مختلفة من المواد المضافة ، يمكن إنتاج العديد من الأسمدة النيتروجينية. على سبيل المثال ، يتم استخدام الفوسفور ومضافات البوتاسيوم لإعداد سماد كامل. يتم استخدام مادة الدولوميت المضافة لتشكيل CAN ، أو يمكن الحصول على UAN عن طريق خلط محلول نترات الأمونيوم واليوريا. 2- الأسمدة الفوسفورية أو السماد الأسود (P): بعد الأسمدة النيتروجينية ، يعتبر هذا النوع من الأسمدة الكيماوية أكثر أنواع الأسمدة استخدامًا في العالم. هذه المركبات ضرورية للنمو السليم لجذور النباتات. أنها تساعد على زيادة الغلة وزيادة مقاومة النبات للأمراض المختلفة. يوفر السماد الكيميائي الأسود عنصر الفوسفور لجميع أنواع النباتات ، بما في ذلك النباتات المحفوظة في أصص والأشجار والمحاصيل. الأسمدة السوداء لمبتكرين الكيمياء بعض الأسمدة الفوسفاتية: ثنائي فوسفات الأمونيوم... أحادي فوسفات الأمونيوم... سوبر فوسفات ثلاثي... سوبر فوسفات بسيط كيف تنتج: يتم الحصول على الأسمدة الفوسفاتية عن طريق تحميض صخر الفوسفات. وتجدر الإشارة إلى أن صخور الفوسفات نفسها غير قابلة للذوبان وبالتالي لا يمكن أن تزود النباتات بالفوسفور. معظم مصادر الفوسفور هي رواسب قاع المحيط التي تم رفعها لاحقًا بسبب الفيضانات الأرضية. قد تحتوي هذه الرواسب على معادن مختلفة ، لذا فإن تلوث هذه الصخور بالمعادن الثقيلة مثل الكادميوم هو مسألة أخرى يجب وضعها في الاعتبار. 
المصادر الأخرى للفوسفوريت هي رواسب الصخور النارية التي تم الحصول عليها من الحمم المنصهرة للبراكين. يحتوي هذا المصدر على ملوثات أقل. يعتبر منجم يارا في فنلندا مصدرًا جيدًا لهذا النوع من الفوسفوريت. كما ذكرنا سابقًا ، يتم معالجة هذه الأحجار بأحماض مثل الفوسفوريك أو الكبريتيك أو النيتريك. استخدام كل من هذه الأحماض مزاياه وعيوبه. على سبيل المثال ، عند استخدام حمض الكبريتيك ، يتم الحصول على الأسمدة الفوسفاتية منخفضة التركيز ، ومن بين هذه المواد يمكن للمرء تسمية سوبر فوسفات بسيط. ومع ذلك ، فإن استخدام حمض الفوسفوريك قد يؤدي إلى تركيزات أعلى من هذه المواد. كما أن استخدام حمض النيتريك لا يترك أي بقايا تقريبًا وينتج سمادين: 1- النيتروفوسكا Nitrophoska ، والتي عند دمجها مع البوتاسيوم تنتج أسمدة NPK معقدة مثل YaraMila. 2-نترات الكالسيوم يتم الحصول عليها عن طريق دمج حامض النيتريك مع الكالسيوم في صخر الفوسفات. وتجدر الإشارة إلى أن محدودية استخدام حمض النيتريك هو أنه عند استخدامه لا يمكن أن تتجاوز كمية الفوسفات في السماد كمية النيتروجين. أنواع السماد الأسود وطريقة إنتاجه: فيما يلي سنعرض أنواع هذه المركبات وطرق إنتاجها: سوبر فوسفات يتم إنتاج السوبر فوسفات من الأباتيت وحمض الكبريتيك بشكل مثالي وفقًا للمعادلة التالية: 2Ca5 [(PO4) 3F] + 7H2SO4 ——–> 3Ca (H2PO4) 2 + 7CaSO4 + 2HF 
يتم تنفيذ تفاعل إنتاج هذا السماد الكيميائي على مرحلتين: في المرحلة الأولى السريعة ، يتم تكوين الأنهيدريت وحمض الفوسفوريك. ثم يتفاعل حمض الفوسفوريك ببطء (على مدى عدة أسابيع) مع الأباتيت الزائد لتكوين فوسفات أحادي الكالسيوم المائي. تتم إزالة جزء من الفلور (حوالي 10-40٪) في الأباتيت على شكل رباعي فلوريد السيليكون الغازي ، بينما يبقى الباقي في السوبر فوسفات. أي أباتيت كربونات أو كربونات الكالسيوم في الفلورو أباتيت سوف يولد ثاني أكسيد الكربون. في الواقع ، يتم الإنتاج الصناعي للسوبر فوسفات (الأسمدة السوداء) على خمس مراحل: (1) طحن الأباتيت (2) التفاعل مع حامض الكبريتيك (3) تجميد وطحن ناتج التفاعل الأولي (4) تصلب (الإعداد) - الانتهاء من التفاعل (5) إمكانية طحن وتحبيب المنتج النهائي سوبر فوسفات ثلاثي يتم الحصول على السوبر فوسفات الثلاثي وفقًا للمعادلة التالية: 2Ca5 [(PO4) 3F] + 14H3PO4 ———-> 10Ca (H2PO4) 2 + 2HF يشبه الإنتاج الصناعي لهذا الأسمدة السوداء إنتاج السوبر فوسفات. يتم استخدام الأباتيت المطحون (مع P2O5≤31٪) (74 ميكرومتر> 70٪ والطريقة الحمضية (مع 52-54٪ P2O5) كمواد أولية. يجب أن تكون النسبة المولية لـ CaO إلى P2O5 في المنتج النهائي 0.95-0.92 ، و تبلغ كمية P2O5 حوالي 47٪ ، ويحدث تجميد خليط التفاعل أسرع منه في إنتاج السوبر فوسفات. 
فوسفات الأمونيوم تُستخدم فوسفات الأمونيوم التالية كأسمدة (منفصلة أو في خليط): أحادي فوسفات الأمونيوم NH4H2PO4 (خريطة) فوسفات الأمونيوم (NH4) 2HPO4 (DAP) الأمونيوم متعدد الفوسفات [NH4PO3] n (APP) فوسفات التريامونيوم ليس منتجًا تجاريًا بسبب ارتفاع ضغط بخار الأمونيا. يتم استخدام فوسفات أحادي وثنائي الأمونيوم كأسمدة صلبة ، ويستخدم بولي فوسفات الأمونيوم بشكل أساسي كمحلول وكأسمدة سائلة. لأن هذه المادة حبيبية ، على عكس الفوسفات. بالإضافة إلى ذلك ، نظرًا لخصائصه المعقدة ، فإنه يحتفظ بالشوائب (الحديد والألمنيوم والمغنيسيوم وما إلى ذلك) في المحلول. أسمدة فوسفات الأمونيوم غير نقية نسبيًا (حوالي 85٪ نقية). ترجع هذه المشكلة إلى استخدام حمض غير مكرر في تحضيرها. نتروفوسكا من الأهمية التجارية الانحلال التدريجي للأباتيت بحمض النيتريك ، وكذلك الانحلال التدريجي للأباتيت بحمض الكبريتيك (مع تكوين حمض الفوسفوريك أو السوبر فوسفات) أو حمض الفوسفوريك (مع تكوين سوبر فوسفات ثلاثي). عملية إنتاج أسمدة النيتروفوسفات السوداء على العكس من ذلك ، فإن حمض الهيدروكلوريك ليس مهمًا في هذا الصدد. في الأساس ، يستمر التفاعل الطارد للحرارة مع حمض النيتريك على النحو التالي: تستخدم هذه العملية 50-60٪ حمض نيتريك (حتى 20٪ إضافية). يبقى الفلور بشكل أساسي في خليط التفاعل. يتم اختزال جزء من حمض النيتريك إلى أكاسيد النيتروجين ، والتي يجب إزالتها من غازات العادم. 
على عكس الانحلال التدريجي للأباتيت بحمض الكبريتيك ، يوجد الكالسيوم في المحلول في هذه الحالة. لأن نترات الكالسيوم تترسب بكثافة ، يجب تحويلها أو فصلها ثم استخدامها. في طريقة Lonza AG ، تبقى نترات الكالسيوم في الخليط. يتم تجفيف الخليط (الذوبان التدريجي) لدرجة أن 1 مول من نترات الكالسيوم لا يمثل أكثر من 2-3 مولات من الماء. ثم يتم تحبيب الكتلة الناتجة ، التي لم تصلب بعد ، ومغطاة بخبث قلوي (طعام توماس) ، وسياناميد الكالسيوم ، إلخ. أفضل وقت لتطبيق الأسمدة النيتروجينية والفوسفاتية طريقة لإنتاج النيتروفوسكا يمكن أن تتم عملية إنتاج هذا السماد الكيميائي على النحو التالي: ► نتيجة إضافة الأمونيا وثاني أكسيد الكربون إلى خليط التفاعل ، ونتيجة لذلك ، بالإضافة إلى كربونات الكالسيوم ونترات الأمونيوم وفوسفات هيدروجين الكالسيوم (فوسفات ثنائي الكالسيوم) ، سيتم فقط تكوين السترات القابلة للذوبان (عملية الكربوكسيل): 3H3PO4 + 5Ca (NO3) 2 + 10NH3 + 2CO2 + 2H2O ——> 10NH4NO3 + 2CaCO3 + 3CaHPO4 ◄ أو بإضافة كبريتات على شكل حامض الكبريتيك أو كبريتات الأمونيوم أو كبريتات البوتاسيوم ، حيث يتحول الكالسيوم إلى كبريتات الكالسيوم في تفاعل مماثل. نتيجة للمعادلة ، يشكل حمض الفوسفوريك الحر فوسفات هيدروجين الكالسيوم (عملية السلفونيت). 3- أسمدة البوتاس (ك): السماد الكيميائي الذي يحتوي على عنصر البوتاسيوم يسمى السماد الأبيض. تشمل أنواعه كلوريد البوتاسيوم (KCl) ونترات البوتاسيوم (KNO3) وكبريتات البوتاسيوم. كما يساهم هذا النوع من الأسمدة في النمو الكلي للنبات وخاصة نمو جذوره ويزيد من مقاومته للأمراض المختلفة. بعض أسمدة البوتاس: سماد البوتاس كبريتات البوتاسيوم كلوريد البوتاسيوم إلى جانب… 
كيف تنتج: يتم الحصول على معظم البوتاسيوم المستخدم في إنتاج الأسمدة من الرواسب الطبيعية لكلوريد البوتاسيوم ، ثم يتم إزالة كتل الصخور والملح منه. تعتبر رواسب كبريتات البوتاسيوم ونترات البوتاسيوم أيضًا مصادر أخرى لهذه الأسمدة ، وهي أقل شيوعًا. ومع ذلك ، إذا تم استخدام هذه الينابيع ، فيجب إزالة الحجارة والملح فيها. يعد البحر الميت أحد المصادر الرئيسية لكلوريد البوتاسيوم. مضرات الأسمدة الكيماوية للأسمدة الكيماوية تأثير إيجابي على حجم الإنتاج الزراعي ونتيجة لذلك على اقتصاديات الدول. ومع ذلك ، فإن استخدام هذه المواد الكيميائية له أيضًا عيوب ، والتي نناقشها أدناه: تؤثر الأسمدة الكيماوية على الكائنات الحية الدقيقة التي تعيش في التربة. تغير حموضة هذه المواد درجة الحموضة في التربة وبالتالي تغير الكائنات الحية الدقيقة في التربة. قد يتسبب الاستخدام المطول في نمو الآفات وتدمير الميكروبات في التربة. هذه الأكواد قابلة للذوبان بشكل كامل في الماء ، وبعضها ينتهي في المياه الجوفية دون تأثير كبير على النبات. عندما تتلوث المياه ، تصل المواد الكيميائية إلى الطبقات السفلية من التربة وهناك ، عند ملامستها للطين ، تخلق طبقة تربة صلبة وغير منفذة للماء. 
تزود الأسمدة الكيماوية النباتات بكمية كبيرة من المركبات مثل النيتروجين والفوسفور في فترة زمنية قصيرة. يمكن أن يتسبب وجود هذه العناصر في تركيبة مع بعضها البعض في الإصابة بأمراض النبات. نحن في شركتنا العالمية القابضة لدينا انواع الاسمدة الکیمیائية باعلى مستوى من الجودة واسعار تنافسية وايضا لدينا تصدير الى جميع انحاء العالم بواسطة شركات نقل عالمية مجربة لايصال البضاعة اليكم اين ماكنتم . بعد ان قدمنا لكم معلومات عن هذه المنتجات ،يسرنا ان ندعوكم الى زيارة موقعنا على الرابط التالي وملئ الاستمارة حتى يتمكن فريقنا المتخصص بالاجبة على اسئلتكم واستفساراتكم وتقديم هذه المنتجات باسعار تنال رضاكم.
💰 ضاعف دخلك الى عشرة اضعاف 💎